碘是碱性吗,碘对人体有哪些作用(碘在人体有哪些作用？)

从碘的化学属性我们不难看出它是属于碱性的。碘在自然界的含量相对较少。一般的话，海洋生物中它的含量要相对高一些，包括像海水中的海带海鱼和贝类，这些他会相对含量比较高一点。那么其他的土壤和水中的含量都很少，因为碘很难溶于水，所以水里面的碘含量也相对较少。因此，如果想要补充碘的话，就要从这些海产品中来摄取。一般来说我们，日常的碘主要来源还是从加碘的食盐中来得到。

碘，对于动植物的生命，它十分的重要。人如果缺乏碘的话，会引起甲状腺肿大等疾病。也就是粗脖子的一种病症，不过现在相对较少了，因为加碘的食盐的一个普及，所以说人们现在缺乏碘的情况也很少见了。加碘食盐的色味与普通的食盐一样，食用加碘盐不仅安全，对人体也有益处。因此要坚持食用，尤其是在缺碘的地区，如果长期不食用加碘盐，就有可能缺碘。另外，很多海产品，海带海鱼海虾中也富含碘，人食用也可以补碘。

碘的作用很多，碘还有智力元素的一个称号，那么这也说明它对于人体的一个重要性。首先呢它可以促进生物的氧化，调节人体内的能量转换。另外呢，它还可以促进糖和脂肪的代谢，调节人体的一个胆固醇，然后还可以帮助人对糖的吸收利用，也可以调节人体水盐的代谢。对于儿童来说，碘有一个重要的作用，就是可以促进人的一个生长发育，促进儿童骨骼的发育。

不过值得注意的是，过量的碘，也是对人体有害的，人体如果盲目的去补碘的话，吸收的过多，同样会引起甲亢。如果你觉得要为自己补碘的话。那首先就要去医院正规检查，看看你是否真的缺碘，听取医生的建议，不要盲目的乱补，免得导致更严重的危害。

碘在人体有哪些作用？

碘主要分布在人体的肌肉、甲状腺、皮肤和骨骼中。碘是甲状腺激素的重要成分，能够促进基础代谢，促进蛋白质的合成与糖的吸收，增加糖原的分解作用。缺碘可以导致甲状腺肿大。但碘也不可摄入过多，儿童、青少年、孕妇、乳母对碘的需求相对较高。富含碘的食物是海带、紫菜等海产品。

碘的作用

主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。

1、在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

2、 约2/3的碘及化合物用来制备防腐剂、消毒剂和药物，如碘酊和碘仿CHI3。

3、放射性同位素碘-131用于放射性治疗和放射性示踪技术。

4、碘还可用于制造染料和摄影胶片。

5、含碘制剂如碘酊、复方碘溶液、碘喉片、碘甘油等为医疗中应用较广的药物，碘酊是家庭中常备的消毒药品。

6、碘是人体的必需微量元素之一，有“智力元素”之称。健康成人体内的碘的总量约为30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲状腺。

7、碘化银（AgI）还可作人工降雨时造云的晶种。

扩展资料：

医学专家解释，碘缺乏病是由于人们所处的环境缺碘进而使机体缺碘造成的，吃碘盐对于每个人来说都是非常重要的。碘盐在帮人们补碘防病方面作出了不小的贡献，但要让碘盐充分发挥作用，就需要在日常生活中多加注意：

1、碘盐要少买、及时吃。购买碘盐一次不宜过多，可吃完再买，以避免碘的挥发。

2、食用碘盐时不要加太多的醋。碘与酸性物质结合后，其功效会受到影响，另外碘盐与带酸味的菜（如西红柿、酸菜等）一起食用时，其功效也会受到影响。

3、碘盐放入容器后，要加盖密封，并存放于阴凉、通风、避光处，以保证其效果。

4、要掌握好放碘盐的时机。因碘盐遇热易挥发，所以在炒菜或做汤时，因温度较高，不宜放入碘盐，应在菜或食物快炒好时放入碘盐。

参考资料：-碘

碘有什么性质 ？对身体危害大吗？

分类:社会/文化 >> 法律
解析:

碘

状态：298K 时为固体

颜色：暗紫色，有光泽

碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有 *** 性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。

制法

由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相

对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气

吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。

2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2

少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。反应先生成碘化氢气体，但是会进一步

元素名称：碘

元素原子量：126.9

元素类型：非金属

发现人：库特尔 发现年代：1811年

发现过程：

1811年，法国的库特尔，用硫酸处理海草灰母液时，发现了碘的存在。

元素描述：

呈紫黑色晶体，密度4.93 克/厘米3。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；I2在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。遇淀粉会变蓝色。

元素来源：

自然界中的海藻含有碘。智利硝石和石油产区的矿井水中也含有碘，由海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而制得。

元素用途：

用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。

元素辅助资料：

18世纪末和19世纪初，法国皇帝拿破仑发动战争，需要大量硝酸钾制造火药。当时法国第戎(Dijon)的制造硝石商人、药剂师库尔图瓦利用海草或海藻灰的溶液把天然的硝酸钠或其他硝酸盐转变成硝酸钾的方法生产着硝酸钾。1811年，一个时期里他发觉到盛装海草灰溶液的铜制容器很快就遭腐蚀。他认为是海草灰溶液含有一种不明物质在与铜作用，于是他进行了研究。

他将硫酸倒进海草灰溶液中，发现放出一股美丽的紫色气体。这种气体在冷凝后不形成液体，却变成暗黑色带有金属光泽的结晶体。这，就是碘。

今天可以解释一下这个反应：硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾（KI）和碘化钠（NaI），生成了碘化氢（HI）。它再与硫酸作用，就产生了游离的碘：

H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2 + I2 ↑

1813年，库尔图瓦发表了《海草灰中新物质的发现》论文，并把他取得的碘送请当时的法国化学家克莱门、德索梅、盖吕萨克等人进行研究鉴定，得到他们的肯定。

正是盖吕萨克命名它为iode，来自希腊文紫色一词。由此得到碘的拉丁名称iodium和元素符号I。

碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。海水里含大量的碘，土壤和流水里含的也不少，动植物和人体里含的更多。

原子序数：53

元素符号：I

元素中文名称：碘

元素英文名称：Iodine

相对原子质量：126.9

核内质子数：53

核外电子数：53

核电核数：53

质子质量：8.8669E-26

质子相对质量：53.371

所属周期：5

所属族数：VIIA

摩尔质量：127

氢化物：HI

密度：4.93

熔点：113.5

沸点：184.0

外围电子排布：5s2 5p5

核外电子排布：2,8,18,18,7

颜色和状态：紫黑色固体

原子半径：1.32

常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7

发现人：库特瓦

发现时间和地点：1811 法国

元素用途：主要用于医药(例如用于抗菌、治疗呆小病和甲状腺肿)、照相和分析

其他化合物：NaI-碘化钠

扩展介绍：碘酒：用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味

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