Ⅱa型钠-磷共转运体顶端表达和调节膜恢复的分子决定因素

Ⅱa型钠-磷共转运体顶端表达和调节膜恢复的分子决定因素

瑞士苏黎世大学生理学研究所的Nati Hernando博士及其同事对新合成的Ⅱa型钠-磷共转运体的顶端表达和激素诱导的内吞过程中涉及的信号系统进行了研究。

肾脏内无机磷（Pi）的重吸收是维持机体内Pi平衡的关键过程。位于肾近端小管细胞顶端膜上的Ⅱa型钠-磷共转运体可保证Pi的载体转运。肾脏Pi重吸收可通过控制表达于顶端膜上的共转运体的数量进行调节。

事实上，增加Pi重吸收的因素可诱导Ⅱa型钠-磷共转运体在顶端膜上的表达，而减少Pi重吸收的因素可导致共转运体的恢复。

因此，这类共转运体的适当分选是维持Pi平衡的重要步骤。共转运体的不适当分选可导致疾病，这一发现强调了极化的关联性。

请将初中三年的所有数理化公式整理出了。

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
Ⅰ、化学用语
一、输记下列元素名称、符号：
1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：
HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
（3）碱：
NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：
NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素

三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3

四、熟记下列化学方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

二、溶液的酸碱度——pH
石蕊试液 红 紫 蓝
—————————————————————————————
酚酞试液 无 无 红
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
│
└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘
←————————————中性——————————————→
酸性增强 碱性增强
pH试纸 红 黄 蓝

三、常见物质的颜色、气味等：
红色：红P、Cu、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+盐的溶液
黄色：S、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等
无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）

五、化学反应类型
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB

初中化学计算题题型汇总
重要概念的含义与应用
化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“•”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4•5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4•5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比=×100%
例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()
(A)氢气10克，氧气10克 (B)氢气2克，氧气18克
(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
(二)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
我是景雪哦～

高三生物知识点归纳

一、必修本
绪 论
1．生物体具有共同的物质基础和结构基础。
2． 从结构上说,除病毒以外,生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。
3．新陈代谢是活细胞中全部的序的化学变化总称，是生物体进行一切生命活动的基础。
4．生物体具应激性，因而能适应周围环境。
5．生物体都有生长、发育和生殖的现象。
6．生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。
7．生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。
第一章 生命的物质基础
8．组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。
9．组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。
10．各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。
11．糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
12．脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。
13．蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。
14．核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
15．组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。
第二章 生命的基本单位——细胞
16．活细胞中的各种代谢活动，都与细胞膜的结构和功能有密切关系。细胞膜具一定的流动性这一结构特点，具选择透过性这一功能特性。
17．细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。
18．细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。
19．线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。
20．叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。
21．内质网与蛋白质、脂类和糖类的合成有关，也是蛋白质等的运输通道。
22．核糖体是细胞内合成为蛋白质的场所。
23．细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运；植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。
24．染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。
25．细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
26．构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
27．细胞以分裂是方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。
28．细胞有丝分裂的重要意义（特征），是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
29．细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到最大限度。
30．高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。
第三章 生物的新陈代谢
31．新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。
32．酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA。
33．酶的催化作用具有高效性和专一性；并且需要适宜的温度和pH值等条件。
34．ATP是新陈代谢所需能量的直接来源。
35．光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。
36．渗透作用的产生必须具备两个条件：一是具有一层半透膜，二是这层半透膜两侧的溶液具有浓度差。
37．植物根的成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。
38．糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。
39．高等多细胞动物的体细胞只有通过内环境，才能与外界环境进行物质交换。
40．正常机体在神经系统和体液的调节下，通过各个器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态，叫稳态。稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
41．对生物体来说，呼吸作用的生理意义表现在两个方面：一是为生物体的生命活动提供能量，二是为体内其它化合物的合成提供原料。
第四章 生命活动的调节
42．向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。
43．生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般来说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。
44．在没有受粉的番茄（黄瓜、辣椒等）雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素溶液可获得无子果实。
45．植物的生长发育过程，不是受单一激素的调节，而是由多种激素相互协调、共同调节的。
46．下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。
47．相关激素间具有协同作用和拮抗作用。
48．神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。49．神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋；兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。
50．在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。
51．动物建立后天性行为的主要方式是条件反射。
52．判断和推理是动物后天性行为发展的最高级形式，是大脑皮层的功能活动，也是通过学习获得的。
53．动物行为中，激素调节与神经调节是相互协调作用的，但神经调节仍处于主导的地位。
54．动物行为是在神经系统、内分泌系统和运动器官共同协调下形成的。
第五章 生物的生殖和发育
55．有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的生存和进化具重要意义。
56．营养生殖能使后代保持亲本的性状。
57．减数分裂的结果是，新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半。
58．减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性；同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体（非同源染色体）间可进行自由组合。
59．减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中。
60．一个精原细胞经过减数分裂，形成四个精细胞，精细胞再经过复杂的变化形成精子。
61． 一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。
62． 对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的
63． 对于进行有性生殖的生物来说，个体发育的起点是受精卵。
64． 很多双子叶植物成熟种子中无胚乳，是因为在胚和胚乳发育的过程中胚乳被胚吸收，营养物质贮存在子叶里，供以后种子萌发时所需。
65． 植物花芽的形成标志着生殖生长的开始。
66．高等动物的个体发育，可以分为胚胎发育和胚后发育两个阶段。胚胎发育是指受精卵发育成为幼体。胚后发育是指幼体从卵膜孵化出来或从母体内生出来以后，发育成为性成熟的个体。
第六章 遗传和变异
67．DNA是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质，而噬菌体的各种性状也是通过DNA传递给后代的，这两个实验证明了DNA 是遗传物质。
68．现代科学研究证明，遗传物质除DNA以外还有RNA。因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，所以说DNA是主要的遗传物质。
69．碱基对排列顺序的千变万化，构成了DNA分子的多样性，而碱基对的特定的排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。这从分子水平说明了生物体具有多样性和特异性的原因。
70．遗传信息的传递是通过DNA分子的复制来完成的。
71．DNA分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板；通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。
72．子代与亲代在性状上相似，是由于子代获得了亲代复制的一份DNA的缘故。
73．基因是有遗传效应的DNA片段，基因在染色体上呈直线排列，染色体是基因的载体。
74．基因的表达是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的。 75．由于不同基因的脱氧核苷酸的排列顺序（碱基顺序）不同，因此，不同的基因含有不同的遗传信息。（即：基因的脱氧核苷酸的排列顺序就代表遗传信息）。
76．DNA分子的脱氧核苷酸的排列顺序决定了信使RNA中核糖核苷酸的排列顺序，信使RNA中核糖核苷酸的排列顺序又决定了氨基酸的排列顺序，氨基酸的排列顺序最终决定了蛋白质的结构和功能的特异性，从而使生物体表现出各种遗传特性。
77．生物的一切遗传性状都是受基因控制的。一些基因是通过控制酶的合成来控制代谢过程；基因控制性状的另一种情况，是通过控制蛋白质分子的结构来直接影响性状。
78．基因分离定律：具有一对相对性状的两个生物纯本杂交时，子一代只表现出显性性状；子二代出现了性状分离现象，并且显性性状与隐性性状的数量比接近于3：1。
79．基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体，具有一定的独立性，生物体在进行减数分裂形成配子时，等位基因会随着的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代。
80．基因型是性状表现的内存因素，而表现型则是基因型的表现形式。
81．基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数分裂形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，同时非同源染色体上的非等位基因自由组合。
82．在育种工作中，人们用杂交的方法，有目的地使生物不同品种间的基因重新组合，以便使不同亲本的优良基因组合到一起，从而创造出对人类有益的新品种。
83．生物的性别决定方式主要有两种：一种是XY型，另一种是ZW型。
84．可遗传的变异有三种来源：基因突变，基因重组，染色体变异。
85．基因突变在生物进化中具有重要意义。它是生物变异的根本来源，为生物进化提供了最初的原材料。
86．通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。
第七章 生物的进化
87．生物进化的过程实质上就是种群基因频率发生变化的过程。
88．以自然选择学说为核心的现代生物进化理论，其基本观点是：种群是生物进化的基本单位，生物进化的实质在于种群基因频率的改变。突变和基因重组、自然选择及隔离是物种形成过程的三个基本环节，通过它们的综合作用，种群产生分化，最终导致新物种的形成。
第八章 生物与环境
89．光对植物的生理和分布起着决定性的作用。
90．生物的生存受到很多种生态因素的影响，这些生态因素共同构成了生物的生存环境。生物只有适应环境才能生存。
91．生物与环境之间是相互依赖、相互制约的，也是相互影响、相互作用的。生物与环境是一个不可分割的统一整体。
91．在一定区域内的生物，同种的个体形成种群，不同的种群形成群落。种群的各种特征、种群数量的变化和生物群落的结构，都与环境中的各种生态因素有着密切的关系。
91．在各种类型的生态系统中，生活着各种类型的生物群落。在不同的生态系统中，生物的种类和群落的结构都有差别。但是，各种类型的生态系统在结构和功能上都是统一的整体。
94．生态系统中能量的源头是阳光。生产者固定的太阳能的总量便是流经这个生态系统的总能量。这些能量是沿着食物链（网）逐级流动的。
95．对一个生态系统来说，抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。
96．地球上所有的生物与其无机环境一起，构成了这个星球上最大的生态系统——生物圈
97．生物圈的形成是地球的理化环境与生物长期相互作用的结果。
98．生物圈是地球上生物与环境共同进化的产物，是生物与无机环境相互作用而形成的统一整体。
99．生物圈的结构和功能能长期维持相对稳定的状态，这一现象称为生物的稳态。
100．从能量角度来看，源源不断的太阳能是生物圈维持正常运转的动力。这是生物圈赖以存在的能量基础。
101．从物质方面来看，大气圈、水圈和岩石圈为生物的生存提供了各种必需的物质。生物圈内生产者，消费者和分解者所形成的三极结构，接通了从无机物到有机物，经过各种生物多级利用，再分解为无机物重新循环的完整回路。生物圈可以说是一个在物质上自给自足的生态系统，这是生物圈赖以存在的物质基础。
102．生物圈具有多层次的自我调节能力。
103．大气中二氧化硫主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
104．生物多样性包括遗传多样性、物种多样性和生态系统多样性。生物多样性是人类赖以生存和发展的基础，是人类及子孙后代共有的宝贵财富。保护生物多样性就是在基因、特种和生态系统三个层次上采取保护战略和保护措施。
105．生物多样性面临威胁的原因：一是生存环境的改变和破坏，二是掠夺式的开发利用，三是环境污染，四是由于外来特种的入侵或引种到到缺少天敌的地区，往往使这些地区原有特种的生丰受到威胁。
二、选修本
绪论
1、粮食危机的主要原因是粮食产量的增长赶不上人口的增长，还有耕地的逐年减少等。从生物学角度看，粮食生产的过程实质上是作物进行光合作用的过程?。
2、大量施用化肥能够保证作物生长对N、P、K等营养元素的需要，从而使粮食增产，同时却又造成土壤板结和环境污染。
3、运用一定的技术手段，使更多的作物也具有直接或间接固氮的本领，不仅可以提高这些作物的产量，还可以少施化肥，又减少了环境污染。
4、培育作物新品种也是提高粮食产量的重要途径。但杂交育种周期长、难以克服远源杂交不亲和的障碍；诱变育种具有很大的盲目性，而通过基因工程和细胞工程来培育新品种，可以将其他生物决定性状的遗传物质定向引入农作物中。
5、生物工程的特点是利用生物资源的可再生性，在常温常压下生产产品，从而能够节约资源和能源，并且减少环境污染。
第一章?人体生命活动的调节及营养和免疫
6、K+?是多吃多排，少吃少排，不吃也排，所以长期不能进食的病人应注意适当补充钾盐。
7、当人饮水不足、体内失水过多或吃的食物过咸时，都会引起细胞外液渗透压升高，使下丘脑中的渗透压感受器受到刺激。
8、当血钾含量升高或血钠含量降低时，可以直接刺激肾上腺，使醛固酮的分泌量增加，从而促进肾小管和集合管对Na+?重吸收和K+的分泌，维持血钾和血钠含量的平衡
必修一
1、蛋白质的基本单位_氨基酸, 其基本组成元素是C、H、O、N
2、氨基酸的结构通式：R肽键：—NH—CO—
︳
NH2—C—COOH
︱
H
3、肽键数=脱去的水分子数=_氨基酸数—肽链数
4、多肽分子量=氨基酸分子量 x氨基酸数—x水分子数18
5 、核酸种类DNA：和RNA；基本组成元素：C、H、O、N、P
6、DNA的基本组成单位：脱氧核苷酸；RNA的基本组成单位：核糖核苷酸
7、核苷酸的组成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮碱基。
8、DNA主要存在于中细胞核，含有的碱基为A、G、C、T；
RNA主要存在于中细胞质，含有的碱基为A、G、C、U；
9、细胞的主要能源物质是糖类，直接能源物质是ATP。
10、葡萄糖、果糖、核糖属于单糖；
蔗糖、麦芽糖、乳糖属于二糖；
淀粉、纤维素、糖原属于多糖。
11、脂质包括：脂肪、磷脂和固醇。
12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg（9种）
微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo（6种）
基本元素：C、H、O、N（4种）
最基本元素： C（1种）
主要元素：C、H、O、N、P、S（6种）
13、水在细胞中存在形式：自由水、结合水。
14、细胞中含有最多的化合物：水。
15、血红蛋白中的无机盐是：Fe2+，叶绿素中的无机盐是：Mg2+
16、被多数学者接受的细胞膜模型叫流动镶嵌模型
17、细胞膜的成分：蛋白质、脂质和少量糖类。细胞膜的基本骨架是磷脂双分子层。
18、细胞膜的结构特点是：具有流动性；功能特点是：具有选择透过性。
19、具有双层膜的细胞器：线粒体、叶绿体；
不具膜结构的细胞器：核糖体、中心体；
有“动力车间”之称的细胞器是线粒体；
有“养料制造车间”和“能量转换站”之称的是叶绿体；
有“生产蛋白质的机器”之称的是核糖体；
有“消化车间”之称的是溶酶体；
存在于动物和某些低等植物体内、与动物细胞有丝分裂有关的细胞器是中心体。
与植物细胞细胞壁形成有关、与动物细胞分泌蛋白质有关的细胞器是高尔基体。
20、细胞核的结构包括：核膜、染色质和核仁。
细胞核的功能：是遗传物质贮存和复制的场所，是细胞代谢和遗传的控制中心。
21、原核细胞和真核细胞最主要的区别：有无以核膜为界限的、细胞核
22、物质从高浓度到低浓度的跨膜运输方式是：自由扩散和协助扩散；需要载体的运输方式是：协助扩散和主动运输； 需要消耗能量的运输方式是：主动运输
23、酶的化学本质：多数是蛋白质，少数是RNA。
24、酶的特性：高效性、专一性、作用条件温和。
25、ATP的名称是三磷酸腺苷，结构式是：A—P~P~P。ATP是各项生命活动的直接
能源，被称为能量“通货”。
26、ATP与ADP相互转化的反应式：ATP 酶ADP+ Pi + 能量
27、动物细胞合成ATP，所需能量来自于作用呼吸；
植物细胞合成ATP，所需能量来自于光合作用和呼吸作用
28、叶片中的色素包括两类：叶绿素和类胡萝卜素。前者又包括叶绿素a和叶绿素b
，后者包括胡萝卜素和叶黄素。以上四种色素分布在叶绿体的类囊体薄膜上。
29、叶绿素主要吸收蓝紫光和红光，类胡萝卜素主要吸收蓝紫光。因此蓝紫光和红光的光合效率较高。
30、光合作用的反应式：见必修一P 103
31、光合作用释放出的氧气，其氧原子来自于水。
32、在绿叶色素的提取和分离实验中，无水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸钙作用是防止色素受到破坏。
33、层析液不能没及滤液细线，是为了防止滤液细线上的色素溶解到层析液中，导致实验失败。
34、色素分离后的滤纸条上，色素带从上到下的顺序是：胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b。
35、光合作用包括两个阶段：光反应和暗反应。前者的场所是类囊体薄膜，后者的场所是叶绿体基质。
36、光反应为暗反应提供[ H ]和ATP。
37、有氧呼吸反应式：见必修一P 93
38、无氧呼吸的两个反应式：见必修一P 95,
39、有丝分裂的主要特征：染色体和纺锤体的出现，然后染色体平均分配到两个子细胞中。
40、细胞分化的原因：基因的选择性表达
41、检测还原糖用斐林试剂，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液组成，与还原糖发生反应生成砖红色沉淀。使用时注意现配现用。
42、鉴定生物组织中的脂肪可用苏丹Ⅲ染液和苏丹Ⅳ染液。前者将脂肪染成橘黄色，后者染成红色。
43、鉴定生物组织中的蛋白质可用双缩脲试剂。使用时先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反应生成紫色络合物。
44、给染色体染色常用的染色剂是龙胆紫或醋酸洋红溶液。
45、“观察DNA和RNA在细胞中的分布”中，用甲基绿和吡罗红两种染色剂染色，DNA被染成绿色，RNA被染成红色。
46、原生质层包括：细胞膜、液泡膜以及这两层膜之间的细胞质。
47、健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料，可以使活细胞中线粒体呈现蓝绿色。
48、在分泌蛋白的合成、加工、运输和分泌过程中，有关的细胞器包括：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。
49、氨基酸形成肽链，要通过脱水缩合的方式。
50、当外界溶液浓度大于细胞液浓度时，植物细胞发生质壁分离现象；当外界溶液浓度小于细胞液浓度时，植物细胞发生质壁分离后的复原现象。
51、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性（功能特点）膜。
52、细胞有氧呼吸的场所包括：细胞质基质和线粒体。
53、有氧呼吸中，葡萄糖是第一阶段参与反应的，水是第二阶段参与反应的，氧气是第三阶段参与反应的。第三阶段释放的能量最多。
54、细胞体积越大，其相对表面积越小，细胞的物质运输效率就越低。细胞的表面积与体积的关系限制了细胞的长大。
55、连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，称为一个细胞周期。
56、有丝分裂间期发生的主要变化是：完成DNA分子的复制和有关的合成。
56、有丝分裂分裂期各阶段特点：
前期的主要特点是：染色体、纺锤体出现，核膜、核仁消失；
中期的主要特点是：染色体的着丝点整齐地排列在赤道板上；
后期的主要特点是染色体的着丝点整齐地排列在赤道板上：；
末期的主要特点是：染色体、纺锤体消失，核膜、核仁出现。
57、酵母菌的异化作用类型是：兼性厌氧型
58、检测酵母菌培养液中CO2的产生可用澄清石灰水，也可用溴麝香草酚蓝水溶液。 CO2可使后者由蓝色变绿色再变黄色。
59、检测酒精的产生可用橙色的重铬酸钾溶液。在酸性条件下，该溶液与酒精发生化学反应，变成灰绿色。
60、细胞有丝分裂的重要意义，是将亲代细胞的染色体经过复制，精确地平均分配到两个子细胞中。
61、植物细胞不同于动物细胞的结构，主要在于其有：细胞壁、叶绿体、液泡
62、在个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，叫做细胞分化。
63、植物组织培养利用的原理是：细胞全能性。
64、由基因所决定的细胞自动结束生命的过程叫细胞凋亡。
65、人和动物细胞的染色体上本来就存在着与癌有关的基因：抑癌基因和原癌基因。

植物激素对生长发育的调节作用，在根本上是基因组在一定时间和空间上程序性的表达结果。

因为植物在哪个阶段，出现什么形状，实现什么功能（张叶，开花，结果),是与激素的多少和比例密切相关，而激素的多少和比例，则是由基因表达实现的，而基因的表达又受到环境的影响，环境（温度，光照，湿度，光周期等）告诉了植物时间，这是时间表达的体现；不同组织部位激素的差异则是空间表达的体现

变性剂是化学因素吗

化学定义：是研究生命变化过程的化学，是回答生命本质是什么的科学，它着重于生命过程中的化学变化，以及这些化学反应对生命过程的支撑。

阶段：1、体内生物分子的发现与鉴定阶段。2、确定生物分子在体内的变化规律。3、生物大分子在生命过程中的作用机制研究。

生物化学的新成就：1、分子生物学成为一门崭新的学科。2、开创了生命科学研究与认识的新高度、产生了新技术。支撑了生命科学的快速发展。

第二章 蛋白质的结构和功能

一、蛋白质的重要性：蛋白质是生命的物质基础。

1、蛋白质是构成生物体的基本成分。

2、蛋白质具有多样性的生物学功能。

·不同的蛋白质具有不同的功能

·生物机体众多生命现象和生命活动往往都是通过蛋白质功能来实现的

·一切生命现象都是蛋白质功能的体现。

·没有蛋白质就没有生命。

①生物催化作用：物质代谢的全部反应几乎是需要酶作为生物催化剂。绝大多数酶的化学本质是蛋白质，在温和条件下催化反应。酶的催化效率比一般催化剂高107~1013倍。酶对催化的底物具有高度选择性，酶决定了生物机体的代谢类型和代谢途径，生物机体才有可能表现出各种生命现象。

②代谢调节：生物机体具有一套精细有效的调节系统，使得物质代谢活动都是在精细而严密的调节下有序进行的，从而有效保证了与机体的生理状态相适应。参与代谢调节的许多是蛋白质或多肽。

③免疫保护及调节作用：机体的免疫与体内的抗体和细胞因子有关。抗体是一类特异的免疫球蛋白，对机体有免疫保护作用。细胞因子是一类对机体免疫系统起免疫调节作用的特殊蛋白质，如白细胞介素等。

④转运与储存作用：一些物质往往需要通过与蛋白质进行结合形成特殊复合体的方式进行运输。如：活细胞的血红蛋白结合氧和二氧化碳；血浆运铁蛋白转运铁，并在肝形成铁蛋白而储存；脂类物质往往通过血浆脂蛋白的形式进行转运。

⑤运动与支持作用：机体负责运动的肌肉收缩系统是蛋白质，如肌动蛋白、肌球蛋白等。皮肤、骨骼和肌腱的胶原纤维主要含胶原蛋白。维持组织细胞形态的细胞骨架系统是蛋白质，如：微观结构、微丝等。

⑥基因表达与调控：生物机体的生长、发育、繁殖、遗传和变异等都与基因表达和调控具有直接关系。参与基因表达及调控的主要成分为转录因子，这是一类特殊的蛋白质，能够通过调节控制某些基因的表达，影响细胞内的蛋白质种类与数量，控制细胞的分化和功能

⑦接受和传递信息的作用：组织细胞通过分布于细胞膜和细胞内的受体分子识别接收外部信号刺激，通过相应的细胞信号转导途径传递到细胞内，产生生物学效应，以适应外界环境变化。

3.蛋白质的氧化供能

二、蛋白质的分子组成

（一）蛋白质的元素组成

元素的种类：主要有C、H、O、N和S，有些蛋白质含有少量磷或金属元素铁、铜、锌、锰、钴、钼，个别蛋白质还含有碘。

蛋白质的元素组成特点：各种蛋白质的含氮量很接近，平均为16%。凯氏定氮法，根据以下公式推算出蛋白质的大致含量：100克样品中蛋白质的含量（g%）=每克样品含氮克数*6.25*100

（二）、蛋白质的分子组成

氨基酸的种类和数量：存在自然界中的氨基酸有300余种；参与机体蛋白质构成的氨基酸有20多种；参与蛋白质合成的氨基酸仅有20种（编码氨基酸）；蛋白质中的胱氨酸、羟脯氨酸、羟赖氨酸等，是蛋白质合成加工修饰转化来的。

编码氨基酸的特点：①氨基酸为α-氨基酸，但脯氨酸例外，为α-亚氨基酸。②不同的α-氨基酸，其侧链不同。它对蛋白质的空间结构和理化性质有重要影响。③氨基酸为L-构型，甘氨酸除外。α-碳原子都是手性碳原子，L-构型，具有旋光性。（苏氨酸和异亮氨酸含两个手性碳原子）。

（三）氨基酸的分类

非极性脂肪族氨基酸

极性中性氨基酸

芳香族氨基酸

酸性氨基酸

碱性氨基酸

二、蛋白质一级、二级结构

（一）蛋白质一级结构：指的是蛋白质的化学结构，又称基本结构。

1、氨基酸的连接方式：肽键

（1）肽键：是由一个氨基酸的α-羧基与另一个氨基酸的α-氨基脱水缩和形成化学键，生成的化合物叫肽。

（2）肽：两分子氨基酸缩合形成二肽，三分子氨基酸缩合形成三肽，……，寡肽（十个以下氨基酸构成的肽），多肽。

·蛋白质一级结构主要指蛋白质多肽链中的氨基酸排列顺序。众多蛋白质一级结构已被测定，并建立了数据库共使用。

2、多肽链结构

氨基酸残基：多肽链中的氨基酸参与肽键形成而基团不全，被称为氨基酸残基。

主链：有肽键部分规则的重复排列构成的骨干结构，包括肽键、α碳原子、氨基末端、羧基末端。

侧链：R基团

多肽链两端：N末端：多肽链中有自由α-氨基的一端

C末端：多肽链中有自由α-羧基的一端

多肽链的方向性：书写方式：从N末端到C末端。氨基酸的顺序是从N-端的氨基酸残基开始，以C-端氨基酸残基为终点的排列顺序。

一级结构的重要性：①是蛋白质理化特性、空间结构和生物学功能的基础。②一级结构异常，理化性质、空间结构和生物学功能均受影响！可导致疾病发生，如镰刀型贫血症

蛋白质的二级结构：指的是多肽链的主链某一段在空间上形成的有规律的折叠或盘旋，是肽段主链骨架原子在空间上的排列分布和相对位置，不涉及侧链的构像。

·形成和稳定蛋白质二级结构的化学键为：氢键。

1、二级结构形成的分子基础

（1）、肽平面：参与肽键的6个原子Cα1、C、O、N、Cα2位于同一个刚性平面内，Cα1和Cα2在平面上所处的位置为反式构型，此同一平面称为肽平面。肽平面又称为肽单位。

（2）肽平面主要特点：肽键具有双键性质不能自由旋转，但是与Cα相连的化学键可以旋转。因主链中能旋转的键的种类和数量有限，并受侧链的影响，主链能形成的构像有限。

2、二级结构的主要形式：α-螺旋、β-折叠、β-转角、无规卷曲。

（1）α-螺旋：多肽主链中的多个肽平面围绕一中心轴盘绕形成右手螺旋状构象，侧链位于螺旋外侧。

（2）β-折叠：是多肽链的主链形成的相对伸展的锯齿状局部构象，又称β-片层结构

·两条以上的多肽链或同一条多肽链内的不同肽段的β-折叠往往平行排列，相邻肽链间形成氢键。如β-角蛋白与丝蛋白中几乎都是β-折叠结构。

（3）β-转角：伸展的多肽链进行180。的回折所形成的局部构象。在β-转角部分，有四个氨基酸残基组成，第一个氨基酸残基的-C=O和第四个残基的-N-H之间形成氢键；这类结构主要存在于球状蛋白分子中。

（4）无规则卷曲：是多肽链的主链所形成的无规律性的构象，又称自由折叠。

·重要性：赋予蛋白质构象及功能具有可塑性

超二级结构：蛋白质多肽链中形成二级结构一些肽段，常常在空间上相互靠近，彼此通过疏水作用形成的有规则的二级结构聚集体，又称基序或模体。

·基序是蛋白质三级结构的建筑模块，是蛋白质发挥功能的基础。

蛋白质三级和四级结构

、蛋白质的三级结构

·三级结构：是整条多肽链中所有原子（包括主链和侧链）在三维空间的排布位置与它们的相互关系，包括主链和侧链构象。

·大多数形成的三级结构为球形，少数纤维状。蛋白质可分为球状蛋白和纤维蛋白。

三级结构形成过程

·影响因素：①多肽链氨基酸序列及环境因素。②分子伴侣参与一些蛋白质折叠形成。

结构域是三级结构层次的局部构象

·在一些相对较大的蛋白质分子三级结构中，有几个超二级结构相互作用形成的一个或数个相互连续而又相对独立的紧密三级结构，以执行某种特定的功能，称为结构域。

·结构域的结构层次介于超二级结构和三级结构之间。如：三磷酸甘油醛脱氢酶由两个结构域，CD4分子有四个结构域；纤粘连蛋白质分子有六个结构域。

形成和维持蛋白质三级结构的力：次级键：氢键、盐键、范德华力、疏水键。

·对于球状蛋白来说，蛋白质表面主要是一些亲水的极性基团，而许多疏水的非极性基团则隐藏在分子内部，所以多少球状蛋白水溶性比较强。

蛋白质的四级结构

亚基：有些蛋白质分子含有二条或多条多肽链，每一条多肽链都有完整的三级结构，称为蛋白质的亚基。

四级结构：是指蛋白质分子中有两个或两个以上亚基相互作用构成的更为复杂的高级结构，主要指各亚基的空间排布及亚基接触部位的布局和相互作用。

·同源二聚体：具有两个亚基的蛋白质，亚基相同。

·异源二聚体：具有两个亚基的蛋白质，亚基不同。

·由2~10个亚基构成的统称为寡聚体，更多数目亚基构成的则称之为多聚体。

·单一亚基独立存在往往没有生物学功能，完整的四级结构是发挥生物学功能的保证。

蛋白质四级结构形成和稳定的力：次级键：亚基与亚基之间相互作用形成的

一级结构与功能的关系：蛋白质一级结构是蛋白质空间结构和功能的物质基础。

一级结构不同，生物功能各异。

一级结构相似、生物功能相似或相同

·蛋白质家族：是指氨基酸序列相似并且结构与功能十分相近的一类蛋白质

·同源蛋白质：是指属于同一个蛋白质家族的成员。

一级结构不同、关键部分相似，构象相似，功能相似。

·蛋白质一级结构截然不同，分别属于不同的蛋白质家族，却往往具有类似结构，通常将这些蛋白质归类为超家族。例如胰岛素超家族，急性球蛋白超家族、肿瘤坏死因子超家族。

一级结构关键部分改变，生物活性改变。例：镰刀形红细胞贫血

·由蛋白质分子发生变异所导致的疾病，称为“分子病”

蛋白质空间结构与功能的关系

·蛋白质构象决定功能

牛胰核糖核酸酶A空间结构决定酶活性。

胰岛素的空间结构决定其代谢调节功能。

·胰岛素原即胰岛素的前体，人胰岛素由86个氨基酸构成的一条多肽链，具有三级结构形成过程，但是活性只有胰岛素的10%。

·蛋白质功能是由蛋白质特定的天然构想决定的。

、蛋白质的变构效应：蛋白质受某些因素的影响，其一级结构不变，高级结构发生一定的可逆性变化，导致其生物学功能发生变化，又称别构作用，是实现其功能调节的重要方式。

蛋白质构象疾病：蛋白质一级结构不变，空间结构改变为不可逆时，功能异常，就会导致疾病的发生，称之为蛋白质构象疾病。

·如：人文状体脊髓变性病、阿尔茨海默病、亨廷顿舞蹈病、牛海绵状脑病等。也与老年痴呆病有关。

牛海绵状脑病（疯牛病）

·疯牛病是由朊病毒蛋白引起的一组人和动物神经退行性病变

·正常的PrP，富含α-螺旋，称为PrPc。PrPc在某种未知蛋白质的作用下可转变成全为β-折叠的PrPc，从而致病。

总结：结构决定功能，蛋白质功能特定的天然构象表现出的性质或具有的属性。

蛋白质的性质

、蛋白质的两性解离

·氨基酸含有氨基和羧基，也就是说氨基酸可以进行酸碱两性解离，因此氨基酸是两性电解质，溶液的PH影响氨基酸的酸碱解离倾向和离子状态。

PH﹤PI 阳离子 PH=PI 氨基酸的兼性离子 PH﹥PI 阴离子

蛋白质的理化特性

蛋白质是两性电解质，具有两性解离特性。

·多肽链末端自由的α-羧基，以及肽链中谷氨酸、天冬氨酸残基的γ和β-羧基，可以进行酸解离，带负电荷。

·多肽链末端自由的α-氨基，以及肽链中赖氨酸残基的ε-氨基，精氨酸的胍基和组氨酸的咪唑基，可以进行碱解离，带正电荷。

蛋白质的等电点

·当蛋白质溶液处于某一PH时，蛋白质解离成正、负离子的趋势相等，净电荷为零，即成为兼性离子，此时溶液的PH称为蛋白质的等电点。

·pI是蛋白质的特征性常数，与蛋白质的氨基酸组成有关。

·一般来说。含酸性氨基酸较多酸性蛋白，pI偏酸，相反，含碱性氨基酸较多碱性蛋白，pI偏碱。体内多数蛋白质的pI在5左右，所以在生理条件下，它们多以负离子形式存在。

蛋白质两性解离的重要性

·蛋白质的两性解离与等电点的特性是蛋白质极其重要的性质，对蛋白质从结构稳定及所能挥发有重要影响。

·对蛋白质大的分离纯化和分析等都具有重要的使用价值。如蛋白质的等电点沉淀、离子交换和电泳等分离分析方法的基本原理都是一次性为基础的。

蛋白质的胶体特性：布朗运动、光散射、吸附及不透过半透明等。

1、蛋白质是一种稳定的亲水胶体。

2、蛋白质亲水胶体的稳定因素：①水化膜。②表面同种电荷。

3、蛋白质亲水胶体特性的重要性：是形成和稳定细胞质结构及功能的重要基础。是蛋白质分离纯化的重要理论基础。

七、蛋白质的变性：在某些物理和化学因素作用下，蛋白质特定的空间构象被破坏，从而导致其理化性质改变和生物活性的丧失。

1、影响变性的因素

（1）、物理因素：加热、搅拌、辐射、紫外线、超声

（2）、化学因素：乙醇等有机溶剂、尿素、去污剂、强酸、强碱、重金属离子及生物碱试剂等

·变性剂：能够引起蛋白质发生变性的化学物质统称为变性剂

·变性剂的特性：无特异性，对所有蛋白质起作用

变性的本质：①形成和稳定蛋白质构象的力：次级键。②蛋白质构效关系：构象决定功能和特性。③变性的本质：变性因素破坏了蛋白质构象形成和稳定的次级键，导致蛋白质构象改变或破坏。

蛋白质变性理论：提出者：吴宪

内容：天然蛋白质受环境因素的影响，从有规则的紧密结构变为无规则的松散状态，即变性作用

蛋白质变性的特征：①生物活性丧失（主要特征）；蛋白质生物活性：指蛋白质表现其生物学功能的能力。②物理特性的变化：粘度增加、扩散系数降低、光吸收改变，结晶能力降低或丧失、易沉淀等。③化学特性：颜色反应增强，易消化

蛋白质变性的类型

·不同的蛋白质对变性因素的敏感及耐受程度不同，变性程度不同

、可逆变性：若蛋白质变性程度较轻，除去变性因素后，蛋白质构象可以恢复，称为可逆变性

蛋白质复性：去除变性因素后，蛋白质仍可恢复或部分恢复其原有的构想和功能，称为蛋白质复性。例如：尿素对牛胰核糖核酸酶的变性。

不可逆变性：除去变性因素后，蛋白质构象不可以恢复的，称为不可逆变性。如：蛋清的蛋白质加热凝固，酒精及丙醇对组织细胞的固定。

蛋白质变性的重要意义

、理论意义：探讨蛋白质的构效关系

理论指导作用：牛奶的巴氏消毒、医疗及实验室的干烤消毒、高压蒸汽消毒灭菌和辐射消毒等；75%酒精消毒等；蛋白银消毒液等

发布于 2022-03-03 19:30
你见过哪些把无耻当有趣的行为？

小尘
我、男友、男友朋友，四男两女一起自驾游。晚上住的是一个小旅馆，一共订了三个挨着的房间。一进屋我男友先去洗漱了，然而刚洗完澡，门铃响了。另一个女生在门外大声问我男友要不要一起打五排，几人一起把男友拉走了。房子的隔音不太好，没多久就传来了打游戏时的笑闹声。凌晨两点多的时候，隔壁没声了，我给男友打电话，电话也被挂了。后来我才知道，从一开始，那个女生就是要救我的。（1）我们一行六个人，四男两女，相约一起自驾游，然而我们碰头时，另外一个女孩子却对我满脸敌意，翻了个白眼道：「不说就我们五个人吗？怎么还有别的女的？」我一脸懵逼，难道男友之前没跟他的朋友们说我会一起吗？男友显然也有点愣，随后对那个女生笑骂道：「你怎么说话的，这是我女朋友，跟我们一起不行吗？」女生撇着嘴，不服气道：「明明说好就我们五个人，你说话不算话！」这赤裸裸的嫌弃，让我气不打一处来，我转身就要走，男友连忙拉住我道：「你别生气，她今天不知道吃错什么药了，别跟她一般见识。」「人家明摆着不欢迎我，我还跟着干什么，你想去就去，我不去了。」我伸手跟男友要车钥匙，他没车，这次准备开我的车去自驾。男友迟迟没动，让那个女生过来跟我道歉，另外三个男生也让女生给我道歉，女生一直不愿妥协，男友烦躁地叹了口气，对我道：「行，那我也不去了，我们走吧。」没想到男友话音刚落，那女生就连忙跑过来抱住了男友的胳膊，嘟嘴道：「不行，我们约齐一次多不容易，磊哥你得去。」男友用力把胳膊抽出来：「那你给我女朋友道歉！」女生憋了一会，又拉着男友的胳膊道：「就我们五个人不行吗？下次再带她嘛~」「那你们自己玩去吧。」男友拉着我就要走。女生又追上来，对着我道：「对不起，我错了，我不该那样说你，我们一起去玩吧。」男友停下脚步，脸色也缓和了些，另外三个男生也一起劝我别生气了，说蓉蓉是被他们宠坏了，让我别跟她一般计较。我其实心里已经非常不想去了，但想着男友很早之前就开始期待这次旅行，又不忍心扫他的兴。男友贴在我耳边哄我：「我知道她很讨厌，但她是强哥女朋友，跟我们也是多年的朋友了，不好赶她走，其他人都是很好的，我们不理她就是了，再说你年假都请好了，不去多可惜。」我正犹豫着，男友就把我推上了车，上车前，我听到有个男生说：「磊子，这新车帅！」男友笑了笑，坐到车上后有些不好意思地挠了挠头：「宝宝，我用你的车充一下面子，你不介意吧？」我没说话，车窗外阳光明媚，车里就我跟男友两个人，男友开心地哼起了歌，对于一直高负荷工作的社畜来说，出去玩一次的机会确实很难得，我之前对这次出游也期待了很久。但真正上路了之后，不知为何，我心里一直慌慌的。（2）除了我之外，男友跟其他人都是大学同学，另外三个男生是男友的大学室友，分别称呼为 A、B 和强哥，而强哥的女朋友蓉蓉跟他们是一个班的。男友说，在大学时期他们五人就经常一起玩，关系非常好。这四男一女的配置很有偶像剧那味儿了，作为唯一的异性，那个蓉蓉估计是这个小团体中的团宠，所以才对我的加入那么抵触吧。我忍不住回想起蓉蓉那张清秀的脸，虽然她性格很恶劣，却不得不承认，她有一张很讨人喜欢的脸。如此想着，我不免有些自卑，问男友之前是不是暗恋过蓉蓉。男友说：「怎么可能！」「怎么不可能，男女之间哪有纯友谊，否则你们围在她身边那么久干什么？」「谁围在她身边，明明是她围在我们身边。」男友嗤笑了一声道，「她就是个绿茶，我眼瞎了都不会喜欢她。」我震惊于男友的直白，但欣慰男友能鉴别出绿茶的同时，又有点说不出的别扭。一路上走走停停，大家也都熟悉了不少，除了蓉蓉之外，另外三个男生都表现得很绅士，男友也对我照顾有加，刚出发时的不愉快消散了不少。中午时，我们选择了一处野外野餐，男生们负责烹煮食物，我没事情做，便拿着相机拍周围的景色，取景的时候，我无意间拍到了蹲在溪流边的蓉蓉。她面无表情地拿着一个小木棍，无意识地在溪流中搅动着，她背后是正在忙活着的男生们，男生们在一起快乐地忙碌着，每个人脸上都洋溢着笑容，跟面无表情的她形成了鲜明对比。我正奇怪她为什么不开心时，她突然抬起头，直勾勾地看着我。我有些尴尬，举了举相机道：「你刚才蹲在溪边很好看，我帮你拍了张照片，你要看看吗？」我只是客套下，心想她那么讨厌我应该不会过来，没想到她却起身朝我走了过来。我只好把照片给她看，又道：「如果笑一笑就更好看了。」她先是抿了下嘴角，随后又冷笑道：「为什么笑起来才好看？你以为谁都跟你一样是傻白甜，天天就知道笑！」我闻言被气得半死，也不知道自己刚才哪根筋搭错了去跟她搭话。蓉蓉说完便朝着男生们走过去，像小孩子一样拽着男友的胳膊撒娇道：「磊哥，什么时候做好啊，我都快饿死了。」说完还故意挑衅地看了看我。我气得脑仁疼，好在男友比较拎得清，瞬间跟触电一样避开了她的手，笑骂道：「你离我远点啊，我现在是有对象的人了，别对我动手动脚的。」蓉蓉脸上的笑僵了一瞬，随后朝男友翻了个大大的白眼：「切，装什么正经。」男友也不甘示弱，直接让蓉蓉一边待着去，别跟在他身边。男友怼完蓉蓉，冲我邀功似的笑了笑。我勉强笑了笑，心里对这个蓉蓉的厌恶又多了几分。没过多久，饭做好了，之前下车放风的时候，我都避免跟蓉蓉接触，但如今吃饭大家都围在一起，想避也避不开。我跟男友坐在一起，蓉蓉坐在强哥跟 A 的中间，B 离他们稍远些。第一次在野外煮饭吃，虽然食物很简单，却也显得格外美味，我一开始沉浸在美食美景中，无暇顾及其他，但吃到一半时，我却发现了很怪异的一幕。按理说，蓉蓉是强哥的女朋友，两人亲昵是应该的，但坐在蓉蓉另一侧的 A 跟蓉蓉的肢体动作也很亲昵。三个人的肢体距离都差不多，而叉腿坐的 A 的膝盖甚至屡次碰到了蓉蓉的大腿。低头吃饭的蓉蓉把双腿都收得紧紧的，但仍避不开 A 的触碰。这么明显的异常，其他人却都视而不见，强哥甚至还时不时越过蓉蓉跟 A 说笑两句。许是我的视线过于明显，A 察觉后稍微挪了下位置，离蓉蓉远了些。我想跟男友说，但又怕男友说我小题大做，最终还是没吭声。吃完饭后，依然是男生们发挥绅士精神收拾残局，我站在一旁看着他们，蓉蓉此时却走到我身边道：「前面路过一个高铁站，你就回去吧，别跟着我们了。」我无语地看着她，冷笑道：「什么叫我跟着你们？陈磊开的车是我的，车里的油也是我加的，出发之前也是陈磊求了我很久我才来的，你根本没资格赶我走。」蓉蓉挑了下眉，还想说什么，但男友此时却朝我们走了过来，蓉蓉见状撂下句「随便你」后走了。（3）因为蓉蓉的多次找碴，我好不容易来的兴致又被浇灭了，年假来之不易，把年假浪费在令人不愉快的旅行上更令人烦躁。我真想到前面的高铁站回家了，可男友却一直劝说我，说都走那么远了，现在回去多可惜，让我别理那个蓉蓉。「你就当她是条狗，她就只能朝你叫几声，又不能怎么着你，别理她。」我没说话，虽然男友说的有道理，但我心里总有些膈应，因为蓉蓉的恶意针对，还因为这几人之间说不清道不明的怪异氛围。晚上，我们到达了第一个目的地城市，住的地方是一个小旅馆，男友说他们大学的时候也曾一起来这里旅游过，住的也是这个旅馆，属于故地重游了。一共订了三个房间，房间都挨着的。我跟男友在一起半年了，一直没一起住过，所以一回到旅馆，男友就迫不及待地要去洗漱，然而男友刚洗完澡，门铃就响了。蓉蓉在门外大声问男友要不要一起打五排。男友说不去。蓉蓉就在外面使劲拍门，说就差他了。男友无奈打开门，门外不仅有蓉蓉，还有强哥和 A，几人一起笑闹着把男友拉走了，临走时还对我说：「嫂子你放心，等会儿就把磊哥放回来。」房子的隔音不太好，没多久隔壁就传来了打游戏时的笑闹声。这一打就到了半夜，我无聊地刷着手机，发消息问男友什么时候回来，男友没回我。我不知不觉睡着了，但心里有事儿，凌晨两点多的时候我又醒了，房间里还是只有我一个人。我有点生气，仔细听时，隔壁也已经没了动静，我给男友打电话，然而电话却被迅速挂断了。我心下一窒，再次拨了回去，又被秒挂，我再拨时，手机已经被关机了。我瞬间火大，这是什么意思？愤怒吞噬了我的理智，我跑到隔壁房间用力砸门，一边砸一边骂道：「陈磊，你什么意思？！」
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